高中化学验证原电池的效果选择题

利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e^－= 2O^2^－

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

C．甲装置工作过程中pH减小

D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O^2^－-4e^－=CO2↑

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

C．负载是镀铜的电镀槽时，H^＋由左槽向右槽移动

D．充电时若转移的电子数为3.01×10^23个，左槽溶液中n（H^＋）的变化量为0.5mol

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol•L^—1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag^＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，NO₃^— 向B电极移动
D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

【改编】如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是

A．a和b用导线连接，溶液中的Na^+向铁电极移动

B．a和b用导线连接，碳电极的电极反应为：O2＋2H2O-4e^－＝4OH^—

C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．若碳电极换成铜电极，氯化钠换成硫酸铜，a、b分别连接直流电源负、正极，可实现铁上镀铜

下图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H^+＋8e^－＝CH4＋2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

将反应IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺3I₂ +3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．两次电流计指针偏转方向相反

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

【改编】下列离子方程式正确的是

A．将铁和铜用导线连接后同时插入硝酸银溶液中，铜上的电极反应为：Cu-2e^-=Cu^2+

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe^2+＝ 2Fe^3+＋2Cl^-

C．将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu^2+-=2Na^++Cu

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e^-＝ 2H^+

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(  )

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu^2+=2Fe^3++3Cu

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na^+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e^-+4H^+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e^- = V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe^2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低