高中化学验证原电池的效果选择题

【改编】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体	部分电极产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
SO2	H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测分别含SO₂和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH^——2e^－＝CO₂＋H₂O
D．检测NO₂时，电解质溶液中的阳离子向对电极移动

铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn^2+)、c(Cu^2+)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu^2^＋=Zn^2^＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂	B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^﹣向正极移动	D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H^＋＋2e^－＝H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H^＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确

A．电子由Zn极流向Cu极

B．该装置的总反应

C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D．取出盐桥，电流计指针不再偏转

下图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

硼化钒（VB₂）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。

该电池工作时总反应为：4VB₂ + 11O₂＝ 4B₂O₃ + 2V₂O₅。下列说法正确的是

A．硼化钒（VB2）为电池的正极

B．电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子交换膜

C．电路中通过1mole^−时消耗硼化钒6．6g

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 28OH^－－22e^−＝ 2VO3^－+ 4B（OH）4^－+ 6H2O

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-=Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子

下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO₃溶液            B．Zn、Cu、稀H₂SO₄
C．Fe、Zn、ZnSO₄溶液            D．Fe、C、Fe₂(SO₄)₃溶液

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO₄+Li=====LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li^++e-==LiFePO4

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H^+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole^－时析出0.1mol O2

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e^－=Zn^2+

下列说法中正确的是

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池,Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液

D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e^－+Cl^－=AgCl

对下图装置的叙述错误的是

A．X如果是Fe2(SO4)3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应。

B．X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、 负极，一段时间后铁片质量增加。

C．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是 a和b分别连接直流电源的正、负极时，H^+的移动方向均相同。

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程。