高中化学

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A.一段时间后铜片增重,盐桥中K移向CuSO4溶液
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2
C.电子从铜片经导线流向锌片
D.电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变
  • 更新:2020-03-19
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下列反应中,不能形成原电池反应的是

A.氢氧化钠与盐酸反应 B.金属锌与稀硫酸反应
C.甲烷燃烧 D.金属铜溶于氯化铁溶液
  • 更新:2020-03-19
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下列关于电化学的理解正确的是 

A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极
  • 更新:2020-03-19
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
LiFePO4FePO4+Li,电池的正极材料是FePO4,负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中),含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4
  • 更新:2020-03-19
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有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出
B.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
D.反应前后铜片质量不改变
  • 更新:2020-03-19
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH﹣2e﹣=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
  • 更新:2020-03-19
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有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是

A.Cu是原电池的负极
B.Al是原电池的负极
C.电子由Al沿导线流向铜
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e═AL3+
  • 更新:2020-03-19
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下列有关说法正确的是(   )

A.燃料电池工作时,燃料在负极被还原
B.氯碱工业采用的是以铜为电极,阳离子交换膜来电解饱和食盐水
C.有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池,其负极为铝,电极反应为Al-3e- = Al3+
D.二次电池充电时,电池负极连接到外接电源的负极
  • 更新:2020-03-19
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锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池,从原电池角度判断铜片是

A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
  • 更新:2020-03-19
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下列说法不正确的是

A.原电池外电路中电子由负极流向正极
B.原电池中发生还原反应的电极是正极
C.电解池中发生还原反应的电极是阳极
D.电解池中质量增加的电极是阴极
  • 更新:2020-03-19
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下图中能组成原电池产生电流的是(   )

  • 更新:2020-03-19
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某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法不正确的是

A.该电池工作时电能转变为化学能
B.铁片的质量变轻
C.铜片上发生的反应2H++2e= H2
D.SO42向铁片移动
  • 更新:2020-03-19
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是

A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e==2H2↑+4OH
C.c极上发生的电极反应是:O2+4H+4e==2H2O
D.d极上进行还原反应,产生的H可以通过隔膜进入A

  • 更新:2020-03-19
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某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是

A.电流方向:电极Ⅱ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅰ上发生还原反应
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动
  • 更新:2020-03-19
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某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是(    )

  • 更新:2020-03-19
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高中化学验证原电池的效果选择题