江苏省扬州市高二上学期期末必修化学试卷

下列属于化学变化的是

配制100 mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的仪器有

磷酸二氢钙 [Ca(H₂PO₄)₂] 是一种磷肥，它属于

下列物质既含离子键又含共价键的是

下列气体不能用排空气法收集的是

下列各组物质互为同分异构体的是

下列有关说法不正确的是

下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：	B．氯离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH	D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42－

下列关于的说法正确的是

下列关于乙酸的说法正确的是

某无色溶液中存在大量的H⁺、NH₄⁺、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

下列反应的离子方程式正确的是

关于化学反应与能量的说法正确的是

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．大多数能在一定条件下发生水解反应
B．都是天然高分子化合物
C．组成元素均为C、H、O
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

用下列装置能达到实验目的是

下列有机化学反应方程式书写不正确的是

A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．

D．

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

关于反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O的说法正确的是

下列提纯物质的方法正确的是

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是         （填字母）。
a．NO₂     b．N₂     c．CO₂
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用          （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl₂     b．KAl(SO₄)₂·12H₂O   c．NaClO
③ 工业废水中含有的Cr³⁺可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为                。
（2） 食品和药品关系人的生存和健康。
① 下列人体必需元素中，过多摄入                 （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含             元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏           元素会引发佝偻病。
a．碘   b．氟   c．钙   d．铜
② 下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠   b．青霉素  c．葡萄糖   d．苯甲酸钠
e．柠檬黄    f．阿司匹林  g．维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是         (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是        ；可用作食品防腐剂的是          ；属于抗生素的是           。
（3） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 下列属于复合材料的是           （填字母）。
a．有机玻璃   b．钢化玻璃   c．玻璃钢     d．石英玻璃
② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于          （填字母）。
a．有机高分子材料     b．无机非金属材料  c．金属材料
③ 制造下列物质时，需要石灰石的是          （填字母）。
a．水泥       b．光导纤维      c．陶瓷
④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生       腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着       （填“锌块”或“石墨”）。

有机化学基础
（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。

①B中含有的官能团名称为                ；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是         。
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：                   。
（2）一种炔抑制剂的合成路线如下:

①化合物A的核磁共振氢谱有               种峰。
②化合物C中含氧官能团的名称是             、              。
③ 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是              。
④ A→B的反应类型是               。
⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：              。
a．苯的衍生物  b．含有羧基和羟基  c．分子中无甲基

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

（1） B的化学式为                  。
（2） H的电子式为                  。
（3） 写出E与I反应的离子方程式：              。
（4） 写出A与J反应的化学方程式：              。

工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO₄·H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂＋SO₂ =MnSO₄
2．浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用             
a．盐酸     b．硫酸     c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是                   。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是                 。
（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是                  。
（5） 用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（反应很快）；
② MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn^2＋＋I₂＋3H₂O；
③ I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L^－1为单位），写出计算过程。