高中化学验证原电池的效果选择题

下列可设计成原电池的化学反应是

A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C．2KClO32KCl+3O2↑

D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下列有关电能特点的说法错误的是

A．电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；

B．目前我国发电总量中火电所占比率最多；

C．燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；

D．火力发电过程中能量转化率很高。

下列各个装置中能组成原电池的是

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H2↑

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．

B．

C．

D．

在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

【改编】下列说法中，不正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

B．原电池的正极发生氧化反应

C．化学变化一定伴随能量变化

D．升温反应速率一定加快

下图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

某原电池的总反应为：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Fe、Zn	Cu、C
插入溶液	FeCl3	Fe(NO3) 2	CuSO4	Fe2(SO4)3

 

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
 

下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．运输液氯的铁管被腐蚀	B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀
C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快	D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

下列述叙正确的是

A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠

B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化

C．向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS