期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】2

【原创】下列说法正确的是

【原创】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3-

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D．在苯酚溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－

【原创】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

【改编】用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

【改编】如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是

五种短周期元素的部分性质数据如下:

下列叙述正确的是
A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大
C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

【改编】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

【改编】Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

（1）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是             。

（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，则检验CH₃CHBrCH₃中官能团的试剂是     (写名称)。
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：                                     。
（4）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有____种；
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应，1mol该化合物最多产生4mol银；
③分子中不存在甲基
其中核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2的结构简式为_________。
（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：                                 。

碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO₂的问题。
（1）己知：①C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)     △H₁
②2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)             △H₂
③H₂O (g)＝ H₂ (g) +1/2 O₂ (g)           △H₃
则C (s) + O₂ (g) ＝CO₂ (g)的△H ＝               （用△H₁、△H₂、△H₃表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，

由图可得出如下规律：随着温度升高，①              ；②             。
（3）某温度下，将6．0 mol H₂O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C(s) + H₂O(g)CO(g) +H₂ (g)，达到平衡时测得lgK＝-1．0（K为平衡常数），求平衡时H₂O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO₂也可以采用Na₂O₂吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：                                                      。

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

已知：①Fe³⁺  Cu²⁺开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4；
②K_SP[(Cu(OH)₂]＝2×10^-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为  Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①            。
②AsO₂^— + H₂O₂+ H⁺＝H₃AsO₄ ③ H₃AsO₄+ Fe³⁺＝FeAsO₄↓+ 3H⁺
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe³⁺是否除尽，方法是                     ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过    mol·L^-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO₄外还有                ，操作Ｉ为______________。
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式          。

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂  （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是         ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液          。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                、               。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c（Na₂S₂O₃）＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO₃^－＋5I^－+6H⁺==3I₂＋3H₂O     2S₂O₃^2－＋I₂==S₄O₆^2－＋2I^－