控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2,设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 |
B.乙组操作时,C2做正极 |
C.乙组操作时,C1上发生的电极反应为:I2+2e-===2I- |
D.甲组操作时,溶液颜色变浅 |
目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池,其效率比甲醇电池高出32倍,电池构造如图所示,电池反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池的说法正确的是
A.通入乙醇的电极为该电池的正极 |
B.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
C.该电池的正极反应为:4H++O2+4e—=2H2O |
D.用该电池做电源,用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L |
下列说法正确的是( )
A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小 |
B.图(b)中,Mg电极作电池的负极 |
C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ |
D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护 |
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是
A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑ |
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动 |
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1- |
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列说法正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移 |
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原 |
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e- = Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动 |
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 |
B.甲组操作时,溶液颜色变浅 |
C.乙组操作时,C2做正极 |
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为 |
I2+2e-===2I-
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向
B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态
C.pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2
D.pH >0.68时,氧化性I2〉AsO43-
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应 |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极 |
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+ |
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是( )
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 |
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 |
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 |
D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 |
直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图,有关该电池的说法不正确的是( )
A.电极B材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用
B.电池负极区电极反应: BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过
电路中的电子为12NA个