控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1Y、0.2 mol·L-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L-1 |
| C．图(Ⅱ)中T1>T2，正反应是吸热反应 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
对于平衡 CO2（g）
CO2（aq）；△H = -19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
| A．升温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．降温增压 |
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