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期中备考总动员高一化学模拟测试卷提升版【人教版】3

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲+ 乙+ H2O —— HRO3 + HZ(未配平)。下列说法正确的是

A.R原子最外层电子数为5 B.单质的氧化性:甲>乙
C.原子半径:R>Z D.HRO3与HZ之计量数比为5:1
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【原创】下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是

A.MgF2 B.NaOH C.H2O2 D.Na2O2
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【改编】短周期的两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是

A.若m=2,则X必定为第ⅡA元素
B.若a=m,则有两种金属元素
C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子
D.若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.熔沸点:X2R > X2Y
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【改编】下列有关化学用语表示正确的是

A.硫离子结构示意图:
B.水的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.氮气的结构式为:
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.C的单质能与A的氧化物发生置换反应

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【改编】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则正确的是

A.离子半径:丁>丙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙、丁的氧化物均只含有共价键
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
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将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法,正确的是

A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3,下列关于该反应的说法中正确的是

A.增大压强,反应速率减小
B.最终可生成0.2 mol NH3
C.升髙温度,反应速率增大
D.当V(N2):V (H2)=1:3时,一定达化学平衡状态
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下列有关能量转化的说法中正确的是

A.铝热反应属于吸热反应
B.“H—Cl→H+C1"过程中放出热量
C.干冰升华过程放出热量
D.反应“C+H2OCO+H2” 中的能量变化可以用上图表示
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【改编】下列离子方程式正确的是

A.将铁和铜用导线连接后同时插入硝酸银溶液中,铜上的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-
C.将金属钠放入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+-=2Na++Cu
D.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-= 2H+
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【改编】下列说法中,不正确的是

A.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
B.原电池的正极发生氧化反应
C.化学变化一定伴随能量变化
D.升温反应速率一定加快
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下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质,没有能量的变化
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池,其实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是

A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题:
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为________________,相同温度下的溶解度B___________C(填“大于、小于、等于”)。
(3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_________;C的溶液保存时,常加入D的目的是__________________。
(4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸  ②碳酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡

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现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;
②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白:
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式_________________________________________。
(2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应,生成两种无毒物质,其反应的化学方程式为:___________________________________________。
(3)某原电池中,电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1:1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题:
正极反应:________________________;
负极反应:________________________;
电解质溶液pH的变化_______.(填“增大”“减小”或“不变”.下同)

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【原创】现有A、B、C、D、E五种金属片,①把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸铜溶液中,A上有红色固体产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生氧化反应;③把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向为B→导线→A;④将E放入水中,立即有气体产生。根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片_______发生氧化反应;
(2)在②中,金属片_______作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片_______上有气泡产生;
(4)上述五种金属的活动性顺序是__________________。

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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是__               ____。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______          __,
D中反应的化学方程式是_____                     ___。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。

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【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中,发生反应: A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ xD(g),经2min后,测得D的浓度为0.4mol/L,c(A):c(B)=" 5:" 3,C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值

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