【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中,发生反应: A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ xD(g),经2min后,测得D的浓度为0.4mol/L,c(A):c(B)=" 5:" 3,C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气,反应的化学方程式为:4HCl(浓) +MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程)(1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量
计算题(8分)将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L,若忽略溶液体积的变化,试计算:(1)原混合物中铁和铝的质量各为多少?(2)反应后产生的气体在标准状况下的体积多少?
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到400mL。(1)请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)计算生成Cl2的体积(折算成标准状况)为__ ____L(写计算过程,否则不得分)。(3)计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1(写计算过程,否则不得分)。
用MnO2和浓盐酸反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则(1)制氯气的反应中转移了多少个电子?(2)生成多少升氯气?可制得漂白粉多少克?
实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气: MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)取17.4g二氧化锰与200ml37%的盐酸(密度为1.19g/ml)起反应,生成的氯气在标准状况下体积为多少升?(2)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀质量为多少克?