现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取其1.012 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。
状准状况下,22.4LHCl气体溶于250mL水中,配成密度为1.146g·cm-3的溶液, (1)求所得盐酸中溶质的物质的量浓度? (2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度?
把100 mL 0.1 mol/L盐酸与200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液体积变化忽略不计),则混合后溶液中H+ 的物质的量浓度为多少?
已知: MnO2 +4HCl(浓) △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算: ⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃,使其充分反应,NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。 (1)当x=l/2时,容器中固体产物(写化学式),其物质的量为。 (2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则x的取值范围。 (3)当0<x<l/3时,产生气体的物质的量n与x的数学表达式(写化学式)。