现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取其1.012 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为 。(不必写出计算过程)
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(不必写出计算过程)
(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下(未配平):□KMnO4 +□HCl——□KCl +□MnCl 2+□Cl 2↑ +□H2O(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?