浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

下列各组物质一定互为同系物的是

核泄漏地区可检测到的放射性元素有¹³⁷Cs、¹³⁴Cs、¹³¹I等。下列叙述正确的是

A．和形成的单质物理性质相同

B．比多3个中子

C．和形成的单质化学性质相同

D．和都是铯的同素异形体

下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

某一化学反应在不同催化剂条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

下列有关有机化合物的结构和性质的叙述正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．对已达化学平衡的反应：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)，分离出NO气体该反应的正反应速率增大

B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体

C．中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗

D．硅晶体是重要的半导体材料，水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

下列叙述中正确的是

下列说法正确的是

主链有5个碳原子的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是

X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM₄、WZ₂都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．上图所示的有机物能发生银镜反应

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

下列实验装置选择正确，能达到目的的是

某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

已知:①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是

(5分)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：            、           。
（2）在A~D四种物质中，与E互为同分异构体的是                （填代号）。
（3）写出有机物C发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式              。

(7分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，含少量E的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为      、G的结构简式为      。
（2）A→D反应的化学方程式：         、其反应类型是      。
（3）与G具有相同官能团的G的同分异构体的结构简式有      （任写两种）。

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为                           。
（2）E元素在周期表的位置是
（3）A的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                       。
（4）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式：                              。
（5）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分 子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：                。

(7分) 固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡时CO₂的转化率            。
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A．K不变                      B．容器内压强保持不变
C．v_正(H₂)＝3v_正(CO₂)           D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是         ，曲线Ⅲ对应的实验条件改变是      。
A.升高温度   
B.增大压强  
C.加入的催化剂    
D.降低温度   
E.减小压强

(7分)按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入水，平衡CH₃COOH  H⁺+CH₃COO^—将向    (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH₃COO^－)与原平衡时相比      (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－) 与原平衡时相比      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+ H₂OH⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：        。
（3）下列说法中正确的是      。

E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

(12分)某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl₂·6C₂H₅OH。请回答下列问题：

（1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为                        ；冷凝水流经冷凝管时应从     口进入(填“a”或“b”)；
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为                     ；
（3）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有(       )
A．增加乙醇的用量    B．蒸出乙酸乙酯  
C．增加乙酸的用量     D．冷凝管中通热水
（4）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因                。(写出其中两种)
（5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入      溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后       (填选项)。
A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
（6）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。加入饱和氯化钙溶液的目的是                        。
（7）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行       (填操作)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

（10分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（FeSO₄·7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是              ；沉淀C的化学式为        。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：          。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是      。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为                                      。