(7分)按要求回答下列问题:
(1)向CH3COOH水溶液中加入水,平衡CH3COOH H++CH3COO—将向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,达到新的平衡状态时,溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-) 与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数,对于反应Cl2+ H2OH++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为: 。
(3)下列说法中正确的是 。
A.pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1︰2 |
B.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一) |
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-) >c(CO32-) >c (H2CO3) |
D.升高温度,弱电解质的电离常数一定增大 |
E.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b