有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验 装置 |
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部分实验现象 |
a极质量减小b极质量增加 |
溶液中的SO42-向b极移动 |
d极溶解c极有气体产生 |
电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-===CaCl2 |
B.放电过程中,Li+向负极移动 |
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb |
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 |
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
(1)水溶液中X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;
(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-===M2+;
(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z | C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 |
D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH- |
如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
有关下图所示原电池(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生。 |
B.铜离子在铜片表面被还原。 |
C.电流从锌片经导线流向铜片。 |
D.反应中,盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液。 |
已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸;Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此,下列判断正确的是
A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 |
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 |
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O |
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 |
如下图所示,X为铁、Y是石墨电极,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是
A.合上K1、断开K2,该装置可以将化学能转变为电能 |
B.合上K1、断开K2,X是阴极,Y电极附近溶液慢慢变为红色 |
C.合上K2、断开K1,湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口,试纸变蓝 |
D.合上K2、断开K1,电解一段时间,X电极附近溶液呈红色 |
圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下图为该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极 |
B.电池正极的电极反应为:4H+ +O2+4e-=2H2O |
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 |
如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
C.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11 |
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002 mol气体 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是
A.电池工作时,MnO2发生还原反应 |
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
D.电池工作时,K+移向负极 |
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是
A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网 |
B.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积 |
C.正极反应为:O2+H2O+2e-=2OH- |
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大。
某鱼雷采用Al-AgO动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O,下列说法不正确的是
A.AgO为电池的正极 | B.Al在电池反应中被氧化 |
C.电子由AgO极经外电路流向Al极 | D.溶液中的OH-向Al极迁移 |
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法不正确的是
A.该电池在工作时,溶液中的阳离子向正极移动 |
B.设每个电子所带电量为q库仑,NA表示阿伏加德罗常数,则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 |
C.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 |
D.电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |