假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
相关试题
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L（） |
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝ |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
| C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH |
| D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L |
下列说法中，正确的是
| A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 |
| B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 |
| D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 |
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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