四川省资阳市高二下学期期末质量检测化学试卷

下列叙述不正确的是

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是

因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是

95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^-6 mol·L^-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为

下列各物质中，存在顺反异构体的是

能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH^-)< c(H^＋)的操作是

下列有机物命名正确的是

常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂的体积

图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式

A．A是C₃H₆、B是C₂H₆       B．A是C₆H₆、B是C₄H₆
C．A是C₆H₆、B是C₂H₆       D．A是C₃H₈、B是C₆H₆

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是

A．	B．
C．	D．CH3Cl

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是
①蒸馏     ②水洗分液    ③用干燥剂干燥    ④10%NaOH溶液洗分液

下列电化学有关说法中正确的是

加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO₃），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有关说法不正确的是

下列关于溶液中离子的说法不正确的是

如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）为等电子体，分子结构如图：。则硼氮苯的四氯取代物B₃N₃H₂Cl₄的同分异构体的数目为

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们设计的方案（理论方案）分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各1 mL，加水稀释为100 mL；
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是            。
（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是     。
a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是            。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃］。请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：________。
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。
①Cu(OH)₂     ②氨水     ③Cu₂(OH)₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂，CH₂=CH₂＋Br₂ BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在装置c中应加入    （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是              。
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的     （填“上”或“下”）层。
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用     （填正确选项前的序号）洗涤除去。
①水    ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是          ；但不用冰水进行过度冷却，原因是：                 。
（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反应类型）      
②________________（填该物质的电子式）
③______________（填反应类型）
写出第一步的化学方程式_________________。

某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑。据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L^-1。

室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

烃A在一定条件下可以按下图进行转化：

已知D为，F₁和F₂互为同分异构体，加成HBr时F₁有两种加成产物，F₂只有一种加成产物，G₁和G₂分别互为同分异构体。据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO₂和水的质量比为_________。
（2）A的结构简式是_________________；G₁的结构简式是____________________。
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________
（4）已知B可在碱性条件下和O₂构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________

已知常温下，BaSO₄的K_sp为1×10^-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液与0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分反应。计算：
（1）混合溶液中Ba²⁺物质的量浓度；
（2）混合溶液的pH值。