山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试卷

下列实验操作、现象和结论均正确的是

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是

下列实验过程中，始终看不到明显变化的是

下列各表述与下图所示一致的是

A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化

B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低

C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

下图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是

25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是
A．X <0.1
B．HA^－的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A^2－）／c(HA^－)变大
D．实验②所得溶液：c(Na^＋)=c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)  △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂=－565kJ·mol^－1
（1）在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填“A”或“B"）。

（4）相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄^＋)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO₂^－水解反应的平衡常数Kh="________mol" （保留两位有效数字）。
（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数=1.7×10^-5mol·L^－1）

（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 2．0 mol氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。
（2）将发电厂产生的SO₂通人含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃·5H₂O，通人SO₂过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃·5H₂O。

碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示

请回答下列问题：
①试剂A是________，“母液”中除了含有Na^＋、CO₃^2－、OH^－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO₄^2－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。
a.HCl、BaCl₂、AgNO₃     
b.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂
c.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃  
d.AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。

请回答下列问题：
①各仪器口的链接顺序为a接________，________接________，________   接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通人足量的CO₂，其原因是________（填写序号字母）。
a．使CO₂更易被吸收   
b．NH₃比CO₂更易制取
c．CO₂的密度比NH₃大
②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。
③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________（H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物）。

【化学——物质结构与性质】氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______（填序号）
a．Fe   
b．Mn   
c．Cu   
d．Cr   
e．C
（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。

（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_______；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______g．pm。