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辽宁省锦州市高三质量检测(二)理综化学试卷

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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  • 难度:未知

下列叙述中, 正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素,前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼铝金属

A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥⑧
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  • 难度:未知

关于Na2O2的叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物, 含离子总数为0.3 NA
C.7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应, 转移的电数为0.2NA
D.0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2, 转移电子的数目为0.4NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.9kJ·mol-1, 下列叙述正确的是

A.4mol NH3和5mol O2反应, 达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v(O2)=v(NO)
C.平衡后降低压强, 混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度, 混合气体中NO含量降低
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  • 难度:未知

如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒侧溶液会出现白色沉淀,而且沉淀最终变为红褐色
B.K1或K2闭合,石墨棒周围溶液pH均升高
C.K2闭合,铁棒上发生的反应为2Cl―2e=C12
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体
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下列图象表达正确的是

A.图①表示25℃时, 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.图②表示常温下, 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
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充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
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碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是     (填字母编号)。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率, Ni的转化率降低
B.缩小容器容积, 平衡右移,ΔH减小
C.反应达到平衡后, 充入CO再次达到平衡时, CO的体积分数降低
D.当4v[Ni(CO) 4]= v(CO) 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

(2)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒, 工业上常用SO2将CO氧化, 二氧化硫转化为单质硫。

(3)对于反应:,向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系: ________________。
②700℃时,在压强为P2时, 假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为_____ (最简分数形式)

(4)NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池, 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y, 其电极反应式为         。若该燃料电池使用一段时间后, 共收集到20mol Y, 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

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下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①~⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

(1)画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。
(2)②、 ③、 ⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________ (填化学式)
(3)①、 ④、 ⑤、 ⑨中的某些 ··元素可形成既含离子键又含共价键的化合物, 写出其中一种化合物的化学式: ___________。
(4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式___________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_______________
(5)由表中元素形成的常见物质X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________。

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________,请写出该反应相应的化学方程式:        
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B也是安全瓶, 监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:             
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________ (填字母编号)。

(4)设计装置D、 E的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后, 打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是   , 该现象   (填 “能” 或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是         
(5)装置F的作用是    ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的   (填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液            b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液          d.饱和Na2CO3溶液

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锂被誉为 “金属味精”, 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 (主要成分为LiAlSi2O6, 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质) 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知: ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:

请回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成: __________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式: ________________________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ (选填 “热水” 或 “冷水”), 你选择的理由是______。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时, 阳极产生的氯气中会混有少量氧气, 原因是_______。

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锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2, 可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O。请回答下列问题。
(1)上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是        
(2)基态S的价电子排布式为     。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有   (填元素符号)。
(3)PO43的空间构型是       , 其中P原子的杂化方式为       。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液, 生成配合物[Cu(CN)4]2则1molCN中含有的π键的数目为         。
(5)铜晶体为面心立方最密集堆积, 铜的原子半径为127.8pm, 列式计算晶体铜的密度   g/cm3。
(6)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是        。亚磷酸 (H3PO3) 也是中强酸,它的结构式为          。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为         。

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萘普生是重要的消炎镇痛药.以下是它的一种合成路线:

完成下列填空:
(1)反应 (1) 的反应类型是      ; A的分子式是      .
(2)反应 (2) 的试剂和条件是            ; 反应 (3) 的产物是D和      (填化学式).
(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是        (用化学方程式表示)
(4)X是D一种同分异构体, 具有以下特点:
①萘的衍生物; ②有两个取代基且在同一个苯环上; ③在NaOH溶液中完全水解, 含萘环的水解
产物中有5种化学环境不同的氢.写出X可能的结构简式 .
(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯.(无机试剂任选).(用合成路线流程图表示为:
 反应试剂 目标产物)

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