辽宁省锦州市高三质量检测（二）理综化学试卷

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

下列叙述中， 正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子
⑧Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属

关于Na₂O₂的叙述正确的是 （N_A表示阿伏伽德罗常数）

一定条件下的密闭容器中： 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌ 4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ·mol^-1， 下列叙述正确的是

如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

下列图象表达正确的是

充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是     （填字母编号）。

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用SO₂将CO氧化， 二氧化硫转化为单质硫。

（3）对于反应：，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P₁、P₂的大小关系： ________________。
②700℃时，在压强为P₂时， 假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____ （最简分数形式）

（4）NO₂、 O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y， 其电极反应式为         。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol Y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~⑧在表中的位置， 用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。
（2）②、 ③、 ⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________ （填化学式）
（3）①、 ④、 ⑤、 ⑨中的某些 ··元素可形成既含离子键又含共价键的化合物， 写出其中一种化合物的化学式： ___________。
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式___________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_______________
（5）由表中元素形成的常见物质X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：        。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：             。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________ （填字母编号）。

（4）设计装置D、 E的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后， 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是   ， 该现象   （填 “能” 或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是         。
（5）装置F的作用是    ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的   （填字母编号）。
a.饱和NaOH溶液            b.饱和Ca（OH）₂溶液
c.饱和Na₂SO₃溶液          d.饱和Na₂CO₃溶液

锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 （主要成分为LiAlSi₂O₆， 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成： __________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。
（4）洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用____ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是______。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。

锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO4）₂， 可通过下列反应制备： 2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓＋3Na₂SO₄＋（NH₄）₂SO₄＋H₂O。请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是        。
（2）基态S的价电子排布式为     。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有   （填元素符号）。
（3）PO₄^3－的空间构型是       ， 其中P原子的杂化方式为       。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液， 生成配合物[Cu（CN）₄]^2－则1molCN^－中含有的π键的数目为         。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度   g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是        。亚磷酸 （H₃PO₃） 也是中强酸，它的结构式为          。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为         。

萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

完成下列填空：
（1）反应 （1） 的反应类型是      ； A的分子式是      ．
（2）反应 （2） 的试剂和条件是            ； 反应 （3） 的产物是D和      （填化学式）．
（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是        （用化学方程式表示）
（4）X是D一种同分异构体， 具有以下特点：
①萘的衍生物； ②有两个取代基且在同一个苯环上； ③在NaOH溶液中完全水解， 含萘环的水解
产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 ．
（5）请用苯和CH₃COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：
 反应试剂 目标产物)