高中化学填空题

（每空1分共6分）
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序是　　　　　　　　　。（用ａ、ｂ、ｃ表示，下同）
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________
③当C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　
④当C（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是______________
⑤当C（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是 ______________
⑥将C（H⁺）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H⁺）由大到小的顺序为______________

（每空2分共10分）
现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若增大压强，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。

Ⅰ．25℃时，①氢氟酸②醋酸③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________
Ⅱ．某盐或“类盐”的化学式为X_mY_n最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，若该盐只存在一种能水解的离子，则该离子与水反应的离子方程式为________。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，若该盐只存在一种能水解的离子，则该盐与水反应的离子方程式为____。

(14分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
　　　
（甲）　　　（乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是___________________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a. Br₂/CCl₄溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO₄溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

B的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，
其余为氧。A的相关反应如下图所示：
已知R－CH＝CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R－CH₂CHO。根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　：
（3）A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足：
（i）能发生水解反应；
（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：
　　　　　、　　、
　　　　　　　　、　；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。

今有分子量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：▲、▲。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：▲。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：▲。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是
▲。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应_______________________________________
（2）碳酸钙与盐酸混合_________________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________
（4）电解饱和食盐水制取氯气____________________________________________

将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl₃+Cu= 2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。
（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：
（1）E的化学式是_________________________
（2）反应①的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）反应②的化学方程式为

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
__________________________________；
。

已知A为金属单质，它们之间能发生如下图所示反应（部分产物未标出），请根据以下信息回答下列问题：(10分)

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①　　　
反应②
（2）写出B与Al反应的化学方程式：

（3）写出C到D的离子方程式：
.
（4）用化学方法检验B与稀盐酸反应后溶液中金属阳离子的实验操作是：

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
D．该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。
A.使用的更高效催化剂B.升高温度
C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=。
从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为。
A. a B.b C.c D.d

⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。则电解池阴极上的电极反应式是

Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式:
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝–571.6kJ·mol^－1
CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝–890.3kJ·mol^－1
C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝–393.5kJ·mol^－1[来
根据上面的热化学方程式完成下列问题:
⑴通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是。
⑵根据以上反应，则C（S）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的焓变ΔH＝。
⑶已知H₂O（l）＝H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol^－1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：
。
Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
⑴分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是。

⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

海水是人类资源的宝库， “海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。
⑴工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是。
⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
①该过程中阴极的产物是；阴极反应为：
②阳极反应式为，检验该电极反应产物的方法是：
。
③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为N_A。
⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：
（用一个方程式表示）。
⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：

①在第（1）个设备中先把N₂ 、H₂压缩的目的是：
。
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出其目的是：
。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
⑴下列相关说法正确的是
A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
⑵目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O
已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：
A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性
C.电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池
⑶在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的极
②若该电池为飞行员提供了36Kg的水，则电路中通过了mol电子。