高中化学计算题

将2.44 g BaCl₂·x H₂O晶体溶于水配成100 mL溶液，取25 mL此溶液与50 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^－沉淀完全。求：
（1）BaCl₂·x H₂O的摩尔质量；
（2）x值。

已知可逆反应：请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol/L， c(N)="2.4" mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           ；
（2）若反应温度升高，M的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol/L,
c(N)=" a" mol/L；达到平衡后，c(P)="2" mol/L，a=         ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)=" b" mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。

计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为              
（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为          
（3）有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为              mol/L。

.(7分)生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标况下），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH₄+4CuO→CO₂↑+2H₂O↑+4Cu. 当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后产生的气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是         ；
（2）原混合气体中甲烷的体积是          ；
（3）求原混合气体中氮气的体积？(要求计算过程.)

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL^－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
 （1）原NaOH溶液的质量分数为__________。
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为__________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）︰n（H₂）__________。

煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100 t的煤中需要加入多少t的石灰石？反应可得硫酸钙多少t ?

在2KMnO₄ +16HCl ="2KCl" +2MnCl₂ +5Cl₂↑ +8H₂O 反应中
（1）表示出电子转移的方向和数目；
（2）被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为         ；（不用列计算过程）
（3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为多少克？

“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol^-1；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)
（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。

某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
⑴该有机物的分子式。
⑵红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成H₂的体积（标况）
（4）将生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ 

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　　
g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　　L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　。