臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。
实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。 (1)该反应的氧化剂是,氧化产物是,用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。 (2)计算当有73.0克HCl完全参加反时,消耗MnO2的物质的量为多少?生成的气体在标准状况下的体积多少升?
一只500mL的烧瓶,充满标准状况下的氨气。将烧瓶倒扣在水中,水充满整只烧瓶。求该烧瓶中氨水的物质的量浓度。
在密闭容器中,浓度均为0.020 mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率。
在一定条件下,NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。
有NaCl和NaI的混合物共 26.7 g ,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。