高中化学填空题

有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于        反应，反应②属于            反应
（2）写出A₂物质的结构简式：A₂                             
（3）书写化学方程式：
③          ④        ⑤                                                          
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
               ；             ；            ；                。

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z₂的电子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。

(4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z₂＋6C5A＋YZO₃＋3H₂O,3 mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^－)的取值范围是________。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　  　，C为　      　（写元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成化合物属             （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。
A．NO是一种无色有毒的气体                  B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集
(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。
A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合
(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。
(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。
(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：

请回答下列问题：
(1)下列关于该有机物A说法错误的是      。
①可发生银镜反应     ②1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH₂
③能发生消去反应     ④1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH
（2）有机物B的化学式（分子式）为          ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加
成反应生成X，则X的结构简式为                        。
（3）有机物R的结构简式为                    ； R与足量的醋酸发生      反应（填基本反应类型）的化学方程式为：
                                                                      。

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：                             。
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式                                      。
②计算25℃时0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10^—7 K2=4.7×10^—11	K＝1.75×10^—5

下列说法正确的是               。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是               ，名称是                   。
（2）①的反应类型是            ，③的反应类型是               。
（3）反应④的化学方程式是                                      

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH^－)－c(HB)＝__。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________。

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb(NO₃)₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（   ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（   ）
A．c和f                B．b和g            C．d和g           D．d和e
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）。
A．ea₃                   B．ag               C．fg₃               D．dg₄
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　，
化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为                     .

(12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。


血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ，写出基态Fe原子的核外电子排布式      。
⑵血红素中N原子的杂化方式为     ，在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       。

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：                                  。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应                                     ，
②属于非氧化还原反应                                  。

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃         d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂→  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑

用系统命名法命名下列物质