高中化学填空题

(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是              (填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是                           。      
(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是             。
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:
已知该反应中只发生了如下过程:。
①反应体系选择的酸是                  (填"序号")。
A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为             mol.
(4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为                ，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           
                                                                          。

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”）；
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）          B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                   D．2 mol·L^-1 HA
（3） pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）          ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为___________。
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                        。

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：                。
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是______。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为___________。     
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是               或                      。
（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该
反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为                      。

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______  ____。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_______                     ___ ______________________。
(4) J的空间构型为___________形。
(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________ 。

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：I．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
I.     C（s）＋O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E₁                      ①
Ⅱ.    C（s）＋H₂O（g）====CO（g）＋H₂（g）；△H＝E₂    ②
H₂（g）＋1/2O₂（g）====H₂O（g）；△H＝E₃              ③
CO（g）＋1/2O₂（g）====CO₂（g）；△H＝E₄                   ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ______________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）__________；
A．Ⅰ比Ⅱ多               B．Ⅰ比Ⅱ少               C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________________。

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ，属于着色剂的是          ，属于防腐剂的是         。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
                                                                
②碘是人体中不可缺少的         （选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是      ；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）             ；
A．酒精         B．四氯化碳       C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：
5KI＋KIO₃ + 6HCl ="=" 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是                        
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                                                          。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和                       （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：              。

(7分)A、B、C、D四种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态， C 、D呈液态。
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为  ▲   ；
(2)B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B与HBr反应的化学方程式     ▲                 。
(3)C属于芳香烃，1mol C最多能和3molH₂加成，试写出C的结构简式   ▲  。
(4)已知：；
烃D存在如下转化关系：(唯一产物)
试写出D的结构简式  ▲  。

(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯    ▲     ②苯、硝基苯、乙醇   ▲   
③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液       ▲     
Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是             ▲                。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为     ▲     ；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
______▲______、_______▲______。

他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤	现 象	结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

 (1)该同学的实验目的是____________________   __；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___        _____。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是　　　　　　　　　　　　；
应该测定的实验数据是____________________________。

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___      ___、____      __。
(2)A和E反应的离子方程式为__                    ____。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________     _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是A              ；B              。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：                 。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) 2Fe_(s) + 3CO_2(g)
   ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
   ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
  ①                                ②                                  
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                         
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                    。

(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是        （填元素符号），
还原剂是          （填化学式，下同），氧化产物是         。

（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应                                    
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应                                          
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H⁺====Fe²⁺＋H₂↑                                               
②HCO₃^-+ H⁺====CO₂↑+ H₂O                                              [来