高中化学填空题

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为(                    ) ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(              )（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 (             ) ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(     )（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 (          )
（用化学方程式表示）。

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是          ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有                。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，
固体残渣的成分是（填化学式）                       。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                         、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是                                         
                                                                           。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：                                     。
若要确认其中有Fe²⁺，应选用     （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水        b．铁粉和KSCN溶液 
c．浓氨水                  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：                                                 。
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为           。

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是               

(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是           （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是               ，Y电极的材料是                。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                         ，Y极上的电极反应式为                  。
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是          。

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe(NO3)3
D	铁	银	AgNO3

、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　          　，
在导线中电子流动方向为            （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　                　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
　　　　　        　　　　　　               。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH Ⅱ. LiH + H₂O ="=" LiOH + H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　 　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　 　　。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　 　　　　　。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　      　mol。

⑴通常状况下，甲同学取1 mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于       变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积      22.4L 。（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑵乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验，该实验过程属于        变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是          （填序号）。

A．反应物分子数目与生成物分子数目

B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量

C．反应物总质量与生成物总质量

D．反应物体积与生成物体积

(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                            
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                           
⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）             。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）            

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3） 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、
CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为    。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                 。

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2) B装置的名称是___________________；E装置的作用__________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________。

（共12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式           
（2）写出由E生成G的化学反应方程式           
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式           
（4）由E直接转换成I可以加入                  （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^－，写出此反应的离子方程式             。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为           

25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^－5、3.0×10^－8、3.5×10^－4。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
（3）氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是          。

（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
A．容器中压强不变                          B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，  该反应为              反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，   n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应              进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是                   
                                                                      。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）                                                ；
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                                                                         。

4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S ="=" K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。在该反应中KNO₃表现出       性，被还原的元素是        。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为     
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为       
（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前与b之间应满足的关系是