高中化学填空题

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为                    ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为                ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为                               ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为                      。

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                         ；M中存在的化学键类型为                    ；R的化学式是                   。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为               。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                              。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(X²⁺)的最大值为         。

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                           ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                 。

今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水。
①若有机物是M=72的烃，请写出所有可能的结构简式：_________；_________；_________。
②若M=58，且1mol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，则其结构简式为：_________________
③若A是分子式为C₁₂H₁₆的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：______________________。

(7分). 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D 反应能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C            ，D            ，E            。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：                                                        
②B和D生成C：                                                

书写下列离子反应方程式
（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
（2）NaAlO₂溶液与足量的盐酸反应
（3）NaAlO₂中通入过量的CO₂气体
（4）FeCl₃＋H₂S
（5）过量的Zn加入到FeCl₃溶液中
（6）FeSO₄＋O₂（酸性条件下）
（7）明矾净水

书写下列化学反应方程式
（1）NO₂与水反应
（2）C与浓硫酸反应
（3）Mg与CO₂反应

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) C500解质                                                 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =                  
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             
（3）平衡时容器中B的体积分数为                  
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是     
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1                              
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。
（4）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)图中表示NO₂的变化曲线是____________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器内压强保持不变    
c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
Ⅰ．分子式的确定
(1) 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为             
(2) 质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是              
(3) 根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式                          
Ⅱ．结构式的确定
(4) 核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：甲基氯甲基醚（Cl—CH₂—O—CH₃）有两种氢原子（图1）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图（图2），则A的结构简式为          。

Ⅲ．性质实验
(5) A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C。体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式
为：                                                         

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是
生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是     。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是     。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是     。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）     。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是     。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该
过程的现象为：                 。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的溶液颜色为         色。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为  (               。)
（2）上述反应中的氧化剂是(               )，反应产生的气体可用(               )吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为(        )。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在(                   )（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 (            )（选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）A的元素符号是 (       )  F的元素符号是(   )B的氢化物的结构式 (       )
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为(         )，其Y分子属于(    ) （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式(            )
（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式(         )。