书写下列离子反应方程式(1)氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应(2)NaAlO2溶液与足量的盐酸反应(3)NaAlO2中通入过量的CO2气体(4)FeCl3+H2S(5)过量的Zn加入到FeCl3溶液中(6)FeSO4+O2(酸性条件下)(7)明矾净水
根据所学知识填空(1)第二周期第VIA族的元素是第几号元素? (2)核电荷数为13的元素在周期表中的位置第 周期第 族(3)原子核内有10个质子的原子 (4)核外有10个电子的+2价阳离子 (5)核外有18个电子的一1价阴离子 (6)L层为最外层,L层的电子数是K层的3倍的原子 。下面几题用“>”或“<”回答下列问题:(7)酸性:H2CO3 H2SiO3 , H2SiO3 H3PO4(8)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2 ,Mg(OH)2 Al(OH)3.(9)气态氢化物稳定性:H2O H2S , H2S HCl 。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应 ① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O(1)写出它们的化学式:A 、B 、 D 、 E 、F ;(2)写出各步反应的离子方程式,并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。 ① 、氧化剂与还原剂物质的量比为: 。 ② 。③ 。(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式 。
(9分)(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(共10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .最小的是 。
(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:(1)上述工艺回收到的产物有 (2)Li原子的最外层电子数是 ,废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________(3)碱浸时主要反应的化学方程式为 。(4)最后一步过滤应趁热过滤,原因是