书写下列离子反应方程式（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应（

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度未知
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书写下列离子反应方程式
（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
（2）NaAlO₂溶液与足量的盐酸反应
（3）NaAlO₂中通入过量的CO₂气体
（4）FeCl₃＋H₂S
（5）过量的Zn加入到FeCl₃溶液中
（6）FeSO₄＋O₂（酸性条件下）
（7）明矾净水

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有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质              d. E与D形成的化合物

题型：填空题
难度：中等

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. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过          杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠      结合在一起。
（2）CH₄中共用电子对偏向C、SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为          。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为         ，每个Ba²⁺与          个O^2-配位。

题型：填空题
难度：中等

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在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K="A/n" (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A．两性金属 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_________性越强。
（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素；
当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；
当K<1时，则该元素系_________元素。

题型：填空题
难度：中等

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(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                               ；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是               ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是      ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是               ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                               。

题型：填空题
难度：中等

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(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
①它们的分子式分别是________、________；
②杂化轨道分别是________、________；
③a分子的立体结构是________；
(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)
(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

题型：填空题
难度：中等

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