高中化学填空题

（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

 
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的      族。
（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是     （填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式：                                               。

(12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
(1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                      。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝                  。若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁      K₂（填“<”、“=”或“>” ）
(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：
CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。
又已知: H₂(g) +1/2 O₂(g)="=" H₂O(l)；  △H₁=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂=-283.0kJ/mol
CH₄(g) +2 O₂(g)="=" CO₂(g) + 2H₂O(l)；  △H₃=-890.3kJ/mol
H₂O(g) ="=" H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol
①写出H₂(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                   。
② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=           kJ/mol

(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；
②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为                                 。
(2）如何运用最简方法检验溶液中SO₄^2－离子是否除净？                            。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                     。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na₂CO₃ 的化学方程式：                                ；                                       

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将          。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色       ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色       (填“变深”“变浅”或“不变”)。

在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质           不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在           之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为          剂。

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图              。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是      （填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                            。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④_____________________________________。

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：


（1）写出C的结构简式                                  。
（2）写出反应②的化学方程式                            。
（3）写出G的结构简式                                  。
（4）写出反应⑧的化学方程式                             。
（5）写出反应类型：④                     ，⑦                     。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是                     。
a．三氯化铁溶液            b．碳酸氢钠溶液            c．石蕊试液

(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、。已知该反应中只发生如下过程：。
(1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
(2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为__________

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。
（4）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ▲                   ；
（2）试剂1的化学式是      ▲         ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：      ▲                                       。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）      ▲      ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编 号	猜      想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结 论
		说明乙同学的猜想是合理的

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)       ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①
P(s，红磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)      ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为           。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为                。]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团                                   。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有       种氢原子。 综上所述， A的结构简式为                    。

完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________。

（10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)                          。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是              。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后，液面下降，补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是         mol/L。
（3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm³)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)