在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质 不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质微粒的直径在 之间的分散系叫做胶体,胶体有很强的吸附能力,在日常生活中通常作为 剂。
某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ; (3)平衡时Z的转化率为 . (4)3min后图中曲线所表示的含义是 .
化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系. (1)①保护环境已经成为全人类的共识.下列物质会破坏臭氧层的是 (填字母). a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.氮氧化物 ②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 (填字母). a.纯碱 b.石灰石 c.黏土 ③光导纤维的主要成分是 (填化学式). (2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料. ①下列关于泡沫铝的说法错误的是 (填字母). a.是纯净物 b.可用来制造飞机 c.可用作隔热材料 ②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是 (填字母). a.制电线电缆 b.用明矾净水 c.制防锈油漆 ③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它与空气中的氧气反应生成 并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化. (3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题: ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是 (填字母). a.属于含氧酸 b.和氯化氢的性质相同 c.很容易挥发 ②该盐酸的c(HCl)为 L mol/L. ③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白: a.用量筒准确量取该盐酸 mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀; b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入 mL容量瓶中; c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡; d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.
近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。 (1)德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺,其原理如下流程图所示: ①流程图中,甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气,写出该反应的化学方程式 ②该车载燃料电池的介质为碱性环境,请写出该燃料电池的正极反应式为 (2)美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气,其生产流程如下图: ①此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式K= ②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表,在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
③若400 ℃时,第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ,第Ⅰ步反应的热化学方程式为:CH4(g) + H2O(g) === 3H2(g) + CO(g) ΔH=-103.3 kJ·mol-1则400 ℃时,甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为: (3)我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法,下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。 要得出如图所示的实验结果,需要测定的实验数据是 ,本实验的目的是 。
(1) 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。 ①电源A中a点为________极。 ②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。 ③欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为 ,电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。 (2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取:电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则: ①达到平衡时,N2的转化率为___________。 ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a 、b、c应满足的关系为 。 (2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 (1) (2) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示: ①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②图中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 (填A、B、C、D或E); ③滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。