A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
（1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
（2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。
负极：_________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________。
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。
（2）BC段离子方程式为 。
（3）V1、V2、 V3、 V4之间的关系 。
（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n(Cl-) |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n(Br-) |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。
现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
（1）画出C的原子结构示意图 ，指出D在周期表中的位置 。
（2）写出丙和丁的化学式，丙 ，丁 。鉴别丙的阴离子的方法是 。
（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式 。
（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差 g。
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 周期 族。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是 。（填写序号）
| A．升高温度 | B．加入催化剂 | C．将XQ3及时分离出去 | D．增大反应体系的压强 |
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。（用离子符号表示）
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是 。
（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；
H=－393.5kJ/mol
WY（g）+
Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。
(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 ，E是 ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
a．
b．
c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E d．E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）
的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。
粤公网安备 44130202000953号