在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。(1)点a-c段,速率变化的主要原因是 ,点c后速率变化的主要原因是 。(2)c点是否已经达到平衡状态 (填“是”、“否”或“不一定”)(3)反应物浓度:a点 b点(填“<”、“=”或“>”)(4)反应物的总能量 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”)(5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段 b~c段(填“<”、“=”或“>”)
写出下列反应的热化学方程式:(1)已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 (2)NA表示阿伏加德罗常数,在CH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出445kJ的热量。____________________________________________(3)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________
(14分)近年来,我闽许多地区气候异常现象频发,如:云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等,使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)下列做法中,有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。a. 直接用煤做燃料b. 开私家车c. 棺树造林以增加绿化面积d. 研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知:请写出用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:__________(3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料,装置如图所示:①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:__________(4) ①已知:密闭容器中,条件下, ,其平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时,若,则=_______________(保留两位有效数字)。②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体屮,,则改变的条件是____________________
(14分)有关含铬化众物的相互转化关系如下:回答下列问题:(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号),(2) 工业上处理含的废水时,一般将剧毒的转化为,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式:_______________阳极:____________________;阴极:____________________(3) 上图中有一种微粒M有两性,该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式:______________________________
( 14分)(I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失:请回答下列问题:①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式:__________②溶液a中存在的阴离子有__________;在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是()(填代号)