某有机物A的相对分子质量是60，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。
⑴求该有机物的分子式 。
⑵该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式 。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如下图：
（1）Cu+基态的核外电子排布式为 。
（2）元素N、O形成的氢化物沸点高于同族的其它元素氢化物的沸点，其原因为 。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。
（4）1mol氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）含有σ键的数目为 。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体（分子）： （写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。晶体中每个铜原子周围距离最近的氧原子数目为 。
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。
（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①写出图中由2到3段的反应离子方程式 。
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水一般采用氧化法，常用的氧化剂有氯气、二氧化氯、次氯酸盐双氧水等。
（1）工业上常用双氧水处理含CN-离子浓度较低的废水，流程如下：
操作X的名称为 。滤液中常含有H2O2，排放前需除去，写出除去H2O2的方法
（2）实验室中可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
①乙中反应的离子方程式为 。丁在实验中的作用是 。
②乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
| A．饱和食盐水 | B．饱和NaHCO3溶液 | C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（具体操作） 。
④处理后的溶液，主要含有HClO、Na+、H+、Cl-等，请设计实验证明溶液中含有HClO和H+的实验方案：
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液；
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为 。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
、
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号