高中化学填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝             。平衡时H₂的转化率为          %。
（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有           。
A．加了催化剂               B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/ ℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①      试比较K₁、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；
②      下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2
B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂（g）＋3H₂（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
v(N₂)_正______v(N₂)_逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：      。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式 为：              。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：                。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有       种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式                        。

(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－1 /   时间/min	NO	Ａ	Ｂ
0	0. 10	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0. 034	0.017
50	0.032	0. 034	0.017

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是        　　       。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是   　　　　　　　　　　。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水；Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n	KSP	开始沉淀时pH	沉淀完全时的pH
Al(OH)3	1.9×10^-23	3.4	4.2
Fe(OH)3	3.8×10^-38	2.5	2.9
Ni(OH)2	1.6×10^-14	7.6	9.8

      回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析了沉淀I        沉淀Ⅱ         （填化学式）。
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：           。
（3）检验电解溶液时阳极产生的气体的方法：          。
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：                    。
（5）如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净？                    。

(10分)．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                _，D的化学式            ，
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                     。
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是                             。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                  

（14 分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
⑴肉桂酸甲酯的分子式是                 ；
⑵有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是             （填标号）

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为                           ；
⑷用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有                  （填名称，不考虑苯基）。
②Ｂ→Ｃ的反应类型是        ，该反应的化学方程式为                       。
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                           。
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息和下表中数据，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程。

样品中A的质量分数/%	样品的质量损失/%
20	7.4
50	18.5
70	25.8
90	33.3

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _______  B___ ___  C ___ _____   D _________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____ ______，碱性最强的是______ ___。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____ _____，电负性最大的元素是____ ______。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点___ _______（填"高"或"低"），原因____ ______
（5）E元素在周期表的第___周期，第___ __族， E^3＋原子结构示意图为        
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是__ ___晶体、____晶体、_ __晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________ ________________________，这样排布遵循了______ ______原理和________ ____规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_________________ _____________________

（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：        。

（2）C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是             ，分子构型是            ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是           。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙         甲，其原因是                                             。

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中   、   、   结合OH^-的能力比   强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为              摩尔。

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5．0 ~ 6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示。

（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的            。
a．HCl          b．CH₃CH₂OH          c．Na₂SO₄         d．NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．         ；II．         。
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为
氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是      ；
（4）已知燃料电池中有1．6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成
气体     L（标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解足量CuSO₄，
电解后加入            可能恢复至原浓度。

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是       (选填序号)。
A. 体系压强不再变化                   B. v_正(A)＝2v_逆(B)
C. 体系的密度不再变化                 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是          
A. 4molA+2molB                       B. 6molC+1molD
C. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D. 2molA+1molB+3molC+1molD
E. 2molA+1molB+3molC+2molD
（4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是       （用含W的代数式表示）
（5）此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空： a₁    a₂；两图中阴影部分面积：甲    乙。

(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：___________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________。

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称______________。
(2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式          。
(3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是             (填代号)。
(4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式            。
(5) 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有           _(填代号)。
(6) (a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有____________(填代号)。