已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前与b之间应满足的关系是
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1
| 酸或碱 |
电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
| HNO2 |
4.6×10-4 |
| HCN |
5×10-10 |
| HClO |
3×10-8 |
| NH3·H2O |
1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．加水稀释 | C．加少量的CH3COONa固体 | D．加少量冰醋酸 |
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
，
溶液中各离子浓度大小的关系是 。
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。
（6）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： 。
(18分)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1) D的化学名称是_____________。
(2) 反应③的化学方程式是 (有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是 ，所含官能团名称为 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是_____________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。
(6分)
A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
(1) 写出A、B的结构简式 、 。
(2) C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是 。
B分子中含氧官能团的名称是 。
。
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