[江西]2011-2012学年江西省南昌市四校高二第二次联考化学试卷

某反应的△H＝＋100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

已知4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是

某反应的△H＝＋100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃·H₂O 、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦	B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧	D．强电解质：①、③、④

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)

下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知下列两个热化学方程式，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(　　)
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，
C₃H₈(g)＋5O₂(g)===4H₂O(l)＋3CO₂(g)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。

在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　　　　　　　ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)="==2HCl(g)              " ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)    ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

反应2A(g) 2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

某密闭容器中充入一定量A、B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0            B．A的转化率：a>b>c
C．平衡常数K：c>b>a        D．化学反应速率：c>b>a

对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是

下列示意图中，正确的是

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半       B．均增加1 mol     C．均加倍         D．均减少1 mol

把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₁ ①
　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃烧水煤气：H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝E₃  ③
CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，试回答下列问题：
　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的数学关系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^－5、3.0×10^－8、3.5×10^－4。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
（3）氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是          。

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。

（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应
    (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图  中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_________________________________；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_________________________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl_5[来还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，
α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)

已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

在常压和500℃时把O₂和SO₂按 1∶2 体积比混合，如果混合前O₂有10 mol，平衡时SO₃占总体积的91% ，求：
（1）平衡时有多少摩O₂转化?
（2）平衡时混合气中SO₂的体积分数。
（3）SO₂的转化率。
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，则达平衡时O₂的体积分数为多少？