已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的热量,而12 g碳完全燃烧,则放出393 kJ的热。求:(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?
已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:(无计算过程不得分)(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?(2)反应后所得溶液的PH为多少?
已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:(1)计算CO 和CO2平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发). (1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,(2)O到a点发生反应的离子方程式:____________________________________. (3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应:XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g) , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L-1 则:(1)反应前02的体积是________mL(2)化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3:16, X、Y两元素分别为________和________(填名称)
(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4—恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。