已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量
全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
a．v正(CO)=v逆(CO) b．c(CO2)=c(CO)
c．消耗1mol CO2同时生成1molH2O d．CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃、0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。
①实验I乙苯在0～50min时的反应速率为_______________。
②实验II可能改变条件的是__________________________。
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。
（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
_____ + ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________ _。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________ __。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。
I．工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线 （填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为 。
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。
| A．升高温度 |
| B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 |
| D．再充入1 mol CO和2 mol H2 |
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2<T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n(H2)/n(CO)]的关系曲线。
II．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
（4）现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c(SO42－)≈0，平衡时，K=4.0×10－2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B的操作名称是 。
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
| 实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
| 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 |
|
|
| 步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管 |
产生白色沉淀 |
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| 步骤3：往c试管 |
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为： 。
（部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0
某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
（1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为 。
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（3）仅改变温度为T2 ( T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O(g) 
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式： 。
（5）合成氨工业中，原料气(N2、H2混有少量CO、NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO，其反应为：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO △H<0
写出提高CO吸收率的其中一项措施： 。
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