已知下列两个热化学方程式，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，
C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。
| A．3∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．1∶1 |
相关试题
已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
| 离子化合物 |
AB |
CD |
EF |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
| 键长（10-10m） |
2.31 |
3. 18 |
2.10 |
A．CD>AB>EFB．AB>EF>CD C．AB>CD>EFD．EF>AB>CD
下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（）
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 |
B．CuSO4中氧原子杂化类型 有两种,分别为sp2 和sp3杂化 |
| C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键 |
| D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键 |
下列关于物质结构的说法中正确的是（）
| A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物 |
| B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2 |
| C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子 |
| D．离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3 |
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子
不能产生NMR现象( )
A． C |
B． N |
C． O |
D． P |
PH3＜H2S＜HCl
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