（1）已知某温度下，反应2SO2O22SO3，的平衡常数K1

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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（1）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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（1）在室温时，NaHSO₄溶液中c（H^＋） c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

题型：未知
难度：未知

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0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃²^－)＞c (H₂SO₃)
（1）该溶液中c (H⁺) c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）：。
（2）将NaHSO₃溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。

题型：未知
难度：未知

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已知：25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。
Ba²^＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²^＋浓度仅为__________mol/L。

题型：未知
难度：未知

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室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol/L)	NaOH的物质的量浓度(mol/L)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝___________mol/L。

题型：未知
难度：未知

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发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)        ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)       ΔH₃＝－484 kJ/mol；
H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)        ΔH₄＝－538 kJ/mol
试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式________________________________________。
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式___________________________________________。

题型：未知
难度：未知

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