把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝E1 ①
途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝E3 ③
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量
_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E1、E2、E3、E4的数学关系式
是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=" —285" kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH=" —241.8" kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。
（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。
（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。
在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子
B组显碱性，除OH－外还有 、 、 离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；
反应的化学方程为 。
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