高中化学填空题

二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是                     
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
                                                      
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：                                                         
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式                                 ；
                                                     。

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯	B．50mL量筒
C．25mL碱式滴定管	D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X            ；G            
（2）物质H的电子式：               ；物质J属于哪种晶体类型：                    。
（3）写出反应①的化学方程式                                                 ；
写出反应④的离子方程式                                               。

现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与．C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填序号），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的电子式为          。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为          。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
（5）B与F两种元素形成的一种化含物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为                   。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用    ；

某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

请完成下列各题：
（1）A物质的结构简式为：________________。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________________________。
（3）E与H反应的化学方程式是__________________________            ；
反应类型是________            __。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。______________________________________

(18分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

已知：
（1）
（2）RCOOR₁  +R₂OH  RCOOR₂ +R₁OH    (R、R₁、R₂表示烃基)
这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________
（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：B：________H：__________I：____________
（4）合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）
（5）写出化学方程式：
反应③：________________________________________________________                     
反应⑥：_______________________________________________________      

(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为      。
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是      。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是          ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为       

已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式                  ;D的化学式               
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                         ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                      。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                      。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下面的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=                            
②试判断K₁      K₂（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是           。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率a(N₂)=            ，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是             

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液

D．稀硫酸

(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当生成1molClO₂时转移的电子数是        。
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：                     。
(4)工业上通常用氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂粉精（成份次氯酸钠）写出该反应的离子方程式                                         。
（5）写出碳单质和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：
                                            。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是                    。
②Y电极上的电极反应式为           。
③若阴极生成气体22.4L(标况下) 电路中转移电子        mol
（2）如要用电解方法精炼粗铜，
①电解液a选用       溶液，则
②X电极反应式为               ，
③Y电极的材料是                  。

(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）A是           ， E是             ；
（2）操作Ⅱ是               ，操作Ⅲ是                 。

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
⑴火焰利用了部分金属的元素特征的               反应，该反应属于     （填“物理”或“化学”）变化。
⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为__________               
D的化学式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。
③E电子式为____________________。
④NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式
                                                         。
⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N—N。