水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。(2)E中的官能团有: (写名称)。(3)写出F的结构简式 。(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH),请写出第二步反应的化学方程式 。(5)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示:①合成过程中无机试剂任选;②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应;③合成反应流程图表示方法示例如下:
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ;鼓风炉中:2C +O22CO 鼓风炉中:ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2①当酸度为196时,其物质的量浓度为 。②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: 、 。(2)湿法炼锌的主要工艺流程为①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为: 。②从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气 。③除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式 ___________ 、 。
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:(1)生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。(2)下列有关说法正确的是 。
(3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是 。(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题:(1)写出B、E两元素形成化合物的电子式: ,所含化学键类型 ;(2)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示) (3)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为: (4)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式: 、
有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):A B C D (2)用电子式表示C与D形成化合物的过程: 。(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。