水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____
(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）B（石墨）电极的名称是 。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O2的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热
△H= KJ/mol
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4 mol。
（2）充电时，Pb 和电源的 极相连，此时发生的电极反应式为 。
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