4分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S ="=" K2S+2NO2↑+CO2↑。在该反应中KNO3表现出 性,被还原的元素是 。
A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍;A、D、X、Y四种元素,每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。(1)画出Y元素离子的结构示意图 ;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。(2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ,该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。(3)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43-的电子式为 ,X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质,写出反应的化学方程式: 。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___ ___。(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b= 。(5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和,消耗bL的氢氧化钠溶液,问:①若x+y=14,则a/b=__ __(填数据);②若x+y=13,则a/b=__ __(填数据);③若x+y>14,则a/b=__ __(填表达式);④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH x和y的关系式 (填表达式)。
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。实验步骤:①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。实验步骤:⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。⑥重复④的操作。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。实验步骤:⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。
t ℃时,将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃),此时B还有0.6 mol,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。a.B和C的物质的量浓度之比为1∶xb.容器中的压强保持不变c.A的百分含量保持不变d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1e.容器内混合气体的密度保持不变(2)x=____________;从反应开始到平衡时反应速率v(A)=__________________。(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。