“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol-1;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%,其余为N、S。(写计算过程)(1)误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。 ① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。 ② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下: 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O (1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。 (2) 计算样品中CaO2的质量分数。 (3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况), (1)混合气体中CO的质量是 g; (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L; (3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。(保留小数点后2位)
将某种碳酸钠晶体(Na2CO3 · nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算: (1)混合物中NaHCO3的质量分数为% 。 (2)混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。(写出计算过程)
将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算: (1)生成NH4Cl的物质的量为多少? (2)生成NH4Cl的质量为多少?
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,它们发生如下反应: 2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算: (1)化学反应方程式中n的值是多少? (2)2 min末时Y的浓度?