[广西]2011-2012学年广西武鸣高中高二上学期段考化学（文）试卷

为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是

下列说法正确的是

A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是

在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是

下列反应中硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌粒反应	B．浓硫酸与铜反应
C．二氧化硫与氧气反应	D．三氧化硫与水反应

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．HCl十NaOH=NaCl+H2O	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O	D．CaCO3CaO+CO2↑

下列物质的水溶液，pH大于7的是

硫酸的摩尔质量是

A．98

B．98g

C．98mol

D．98g/mol

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、C1-、、K+	B．Fe3+、OH-、、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+	D．Ag+、、Cl-、K+

下列说法中，正确的是

A．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

只用一种试剂，能将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是

在下列反应的离子方程式中，正确的是

A．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-

B．碳酸钙溶液与盐酸反应: CO32- +2H+ = CO2↑+ H2O

C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ = BaSO4↓

下列关于碳和硅的叙述中，正确的是

下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

在下列反应中，能置换出铁的是

A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C      B.B>A>C      C.A>C>B     D.B>C>A

反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

下列说法中正确的是

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是

A.  N、P、O、C      B.  C、N、O、P  
C.  O、S、N、F      D.  C、Si、Al、N

下列关于乙烯和乙炔的说法中，正确的是

KCl中含有的化学键是

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．共价键

下列各组物质不属于同素异形体的是

氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是(填写化学式,下同)     ；常温下为深红棕色液体的是     ；能使淀粉溶液变蓝的是        。

浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有         性；浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有       性；金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气，是因为稀硝酸具有
        性；在浓硫酸存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，该反应类型属于       反应。

分别用一种试剂除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），在横线上填写需要加入的试剂：
（1）NaCl(Na₂SO₄)：              ;（2）KCl(K₂CO₃)：              ;
（3）CO₂(H₂O)：              ;   

氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为                                              ；和NaOH溶液反应的化学方程式为                                              。

有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。
根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为          ；（2）B的结构式为           ；
（3）C的分子式为           ；
（4）A与H₂在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是        。

A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是     ，B是      。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为         。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为       。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
① W →X + CO₂↑ +H₂O   ② Z + CO₂→ X + 0₂
③ Z+ H₂O → Y + 0₂↑   ④ X + Ca(OH)₂→ Y + CaCO₃↓
W        ；X         ；Y         ；Z           。

实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题：   
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为
1∶3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量         。加热混合液使液体温度迅速升到         时就有乙烯生成。
（2）实验室制乙烯的化学方程式是：
                                    。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是                   。

将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

完全吸收11.2LCl₂（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？