有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。
根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为 ；（2）B的结构式为 ；
（3）C的分子式为 ；
（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是 。
相关试题
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
| A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 | B．溶度积常数Ksp不变 |
| C．沉淀溶解平衡不移动 | D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
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