化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
⑴下列相关说法正确的是
A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
⑵目前常用的镍（Ni）镉（Cd）
电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：
A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性
C.电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池
⑶在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的 极
②若该电池为飞行员提供了36Kg的水，则电路中通过了 mol电子。
在H、O、H＋、H2、OH－、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是____________，电解水时变化的最小微粒是____________，水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________，带电的微粒是________，质子数多于核外电子数的微粒是__________。
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层的电子数为K层电子数的3倍 |
| X |
其氢化物的空间构型为正四面体 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 ；
（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)
(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______
（2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：______．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为B，则乙中C的转化率为 ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用D表示，则D的取值范围是 。
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