高中化学盐类水解的应用选择题

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K1） 5.6×10^—11（K2）	6.61×10^—4（K）

 
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO3^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO3^-、SO3^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H2OHA＋OH^－

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^－

B．NaHCO3溶液中：[H]^＋＋[H2CO3]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH3COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

B．向H2^18O中投入Na2O2固体： 2H2^18O + 2Na2O2 ===4Na^++ 4OH^－+ ^18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe^2++ 2Br^－+ 2Cl2="==" 2Fe^3++Br2+4Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H^+H2↑+Cl2↑

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液中：[Na^＋]＞[SO4^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2^－]＋[HS^－]＋[H2S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO3^-]＋2[CO3^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH3COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多

D．CH3COONa溶液中，c(H^+)+c(CH3COOH)=c(OH^-)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H₂A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

下列关于溶液中离子的说法不正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na^+)＝2c (CO3^2-)＋2c (HCO3^-)＋2c (H2CO3)

B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量

C．0.2 mol·L^-1的HCl和0.1 mol·L^-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl^-)＞c (NH4^+)＞c (H^+)＞c (OH^-)

D．0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S^2-)＋c (OH^-)＝c (H^+)＋c (H2S)

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2-、NH4^+可能大量共存

下列说法正确的是（   ）

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na^+)＝3[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10^－9)：c(Ba^2+)=c(CO3^2^－)＞c(H^+)=c(OH^－)

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+c(H2CO3)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(CO3^2^－) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO3^－) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO3^2^－) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)="0.1" mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)