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甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷

化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是

A.宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用于制肥皂和生物柴油
D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
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下列离子方程式中正确的是

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH=NH3↑+H2O
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根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

A.氢化物的稳定性为H2T<H2R           B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性        D.L2与R2的核外电子数相等

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
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下列除去杂质的方法正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性KMnO4溶液进行分离
B.除去溴苯中少量的溴,可用苯进行洗涤、分液
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液,然后干燥、蒸馏
D.除去氯气中少量的氯化氢,通过NaOH溶液进行分离
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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
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控制适当的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A.反应开始时,乙中电极反应为2I+2e="=" I2
B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应
C.电流表指针为零时,两池溶液颜色相同
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,乙池的石墨电极为正极
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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A.pH=0的无色溶液中:Cl、Na+、SO42、Fe2+
B.在c(H+)/c( OH) =1012的溶液中:NH4+、NO3、K+、Cl
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3、Cl
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN、Br、Na+
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利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
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在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如图所示,下列说法中正确的是

A.100℃,pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃,0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃,0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D.25℃,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9):c(Ba2+)=c(CO32)>c(H+)=c(OH)
D.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q  
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应
A.③④⑤⑥        B.②③④⑥        C.①③④⑤          D.①③④⑥

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金刚烷(C10H16)的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是

A.4种和1种 B.5种和3种
C.6种和3种 D.6种和4种
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甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解
B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应
C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团
D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3

①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v(CO2)表示的反应速率为    (保留小数点后二位数,下同)。
②实验2条件下平衡常数K=         ,该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)  ΔH3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:        
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应式为      ;该电池工作时,溶液中的OH   (填“正”或“负”)极移动。

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乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇

沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________,目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在___________________。

(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)
a.pH试纸              b.碳酸氢钠粉末    
c.红色石蕊试纸        d.银氨溶液

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按要求完成下列各小题。

(1)甲中显酸性的官能团是               (填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是                  (填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5      
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        
d.属于苯酚的同系物
(3)写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式                  
(4)已知以下信息:


1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。
则由A生成B的化学方程式为
(5)的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:              
(6)已知有下列反应:
试写出只用1,3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式                        

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  • 难度:未知

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

(1)A的名称为__________________,A→B的反应类型为_____________________
(2)D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________
(3)G→J为取代反应,其另一产物分子的结构简式为__________________
(4)L的属于酯类的同分异构体有______种;L的同分异构体Q是芳香酸,Q经下列反应

得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰,则Q的结构简式为               ,R→S的化学方程式为____________________________
(5)已知:L→M的原理为:①和②,M的结构简式为                

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