在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是
| A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
相关试题
“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
| A．煤炭、石油、潮汐能 | B．水能、生物能、天然气 |
| C．太阳能、风能、沼气 | D．地热能、海洋能、核能 |
下列说法正确的是
| A．所有的化学反应都有能量变化 |
| B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应 |
| C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O
③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
④电池工作后，溶液的pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
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