金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是
| A．4种和1种 | B．5种和3种 |
| C．6种和3种 | D．6种和4种 |
相关试题
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是
A．A的所有原子都在一个平面内 B．反应①是加成反应
C．反应②是消去反应 D．A的二取代产物只有3种
五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色； ④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色 ⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后退色
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得。 |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI4+2H2↑ |
D．四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体 |
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