高中化学盐类水解的应用选择题

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A．加入少量强碱，发生反应H2PO4^—+OH^-＝ HPO4^2—+H2O

B．加入少量强酸，发生反应HPO4^2—+H^+＝H2PO4^－

C．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(H2PO4^—)+2c(HPO4^2—)+ 3c(PO4^3—)

D．2c(Na^+)＞c(PO4^3—)+c(HPO4^2—)+c(H2PO4^—)+c(H3PO4)＞c(Na^+)

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L^—1盐酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化镁溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤

B．①⑧

C．④⑦

D．②⑥

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3^-)＞c(NH4^+)＞c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（    ）
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)